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Chimie Purate™
Détails du produit
Quelle est la performance de ClO2 par rapport aux autres technologies ?
Le dioxyde de chlore (ClO2) est une molécule remarquable avec de bonnes performances par rapport aux autres technologies.
Comparaison entre dioxyde de chlore et chlore
Les problèmes de sécurité liés au chlore gazeux ont poussé beaucoup d'entreprises à choisir des produits alternatifs comme le dioxyde de chlore (ClO2).
Le chlore, en tant que chlore gazeux ou qu'hypochlorite de sodium, est utilisé depuis des années comme pré-oxydant et désinfectant principal. Il est cependant de moins en moins utilisé en raison de la formation de sous-produits problématiques qui lui est associée. Le chlore a une action antimicrobienne plus faible que le ClO2, notamment lorsque le pH est supérieur à 7. Bien que le chlore soit généralement moins cher par unité de poids, le coût du traitement global avec ClO2 est souvent inférieur en raison de sa plus grande efficacité. Le chlore peut créer des problèmes de mauvaises odeurs, tandis que le ClO2 peut au contraire résoudre les problèmes de goût et d'odeur.
Comme le ClO2 génère moins de sous-produits problématiques, il est souvent utilisé au début du traitement de l'eau comme pré-oxydant, souvent pour contrôler le taux de Fe et de Mn.
Comparaison du dioxyde de chlore et de l'ozone
Le fort pouvoir oxydant de l'ozone permet la formation du bromate, un carcinogène réglementé présent dans l'eau potable.
L'ozone a une action antimicrobienne plus puissante que le ClO2. Cependant, dans les sources d'eau contenant du bromure, la dose autorisée d'ozone peut être strictement limitée par les limites de bromate. En raison de la forte réactivité de l'ozone, son résidu est éphémère et difficile à mesurer. Les coûts d'exploitation et de maintenance des systèmes d'ozone sont en outre élevés.
Les systèmes de dioxyde de chlore sont beaucoup moins chers à installer.
Comparaison du dioxyde de chlore et des UV
L'association d'un traitement final aux UV au pré-traitement au dioxyde de chlore (ClO2) peut être une solution de traitement de l'eau très efficace.
Les UV et le ClO2 nécessitent tous deux peu de temps de contact pour aboutir à l'inactivation des micro-organismes, et ils ne sont pas affectés par l'ammoniaque présente dans l'eau. L'installation, l'exploitation et la maintenance des systèmes aux UV sont onéreuses. Une alimentation électrique de secours est souvent conseillée pour un système UV, et cette forte consommation en électricité génère des frais supplémentaires importants.
Comme le traitement UV ne produit pas de désinfectant résiduel, des essais bactériologiques sont nécessaires pour déterminer son efficacité, ces essais nécessitant plus de 24 heures à effectuer.
Nom : dioxyde de chlore
Synonymes : « Chlo-2 », oxyde de chlore, peroxyde de chlore
Formule : ClO2
Masse moléculaire : 67,4518
N° CAS 10049-04-4
Angle des liaisons : 117,5°
Longueur des liaisons : 0,147 nm
Moment dipolaire :5,95x10-30 C*m
Facteur acentrique : 0,35638
Structure :
| Propriétés physiques | Propriétés thermodynamiques |
|---|---|
| Apparence : gaz jaune-verdâtre à rouge-orangé, solide rouge cristallin. | Chaleur de formation : 24,50 kcal/g/mol |
| Pays d'expédition habituel : généré sur site, envoi non autorisé | Formation d'énergie de Gibbs : 28,80 kcal/g/mol |
| Point de fusion/congélation : -59,5 °C (-75,1 °F) | Entropie de gaz parfait : 0,257kJ/g/mol K |
| Point d'ébullition : 10,9 °C (51,6 °F) à 760 mmHg 9,9 °C (49,8 °F) à 731 mmHg |
Chaleur nette de combustion (gaz) : -24,50 kcal/g/mol |
| Température critique : 192 °C (377,6 °F) | Chaleur de dissolution dans l'eau : 6,6 kcal/g/mol |
| Pression critique : 8621,6kPa (1250,6 psia (pression absolue en livres par pouce carré) | Volume molaire liquide : 4,1852x10-2 m3/kmol |
| Température du point triple : -59,5 °C (-75,1 °F) |
Pression du point triple : 1,2544 kPa (9,4 mmHg abs) |
| Densités | Propriétés dépendant de la température |
|---|---|
| Liquide : 1,773 g/mL à -55 °C 1,640 g/mL à 0 °C 1,614 g/mL à 10 °C |
Capacité thermique du gaz : 0,0408 kJ/(g/mol K) à 0 °C 0,0417 kJ/(g/mol K) à 20 °C 0,0425 kJ/(g/mol K) à 40 °C |
| Gaz : 3,09 g/l à 11 °C | Chaleur de vaporisation : 26,937 kJ/g/mol à 0 °C 25,825 kJ/g/mol à 20 °C 24,629 kJ/g/mol à 40 °C |
Pour tous les chimistes et ingénieurs, retour au tableau périodique des éléments et à la stœchiométrie.
PURATE - Haute efficacité
La formulation du ClO2 de PURATE se caractérise par la réduction du chlorate de sodium avec le peroxyde d'hydrogène en milieu acide, pour produire du dioxyde de chlore (ClO2). Facile à réaliser avec notre solution pré-mélangée PURATE.
Concurrents - Efficacité basse
Certains générateurs à base de chlorite peuvent atteindre une efficacité de 95 % lorsqu'ils sont correctement étalonnés. Les générateurs à trois produits chimiques (chlorite de sodium + hypochlorite + HCl) ont cependant une performance réduite et demandent des ajustements et des étalonnages fréquents. Leur efficacité est donc généralement moindre.
Une technologie au chlorite en particulier (chlorite de sodium + HCl) peut se montrer très efficace, mais son rendement est faible. Le besoin d'utiliser 5 molécules de chlorite de sodium pour produire 4 molécules de ClO2 est inhérent à la réaction chimique concernée, ce qui ne permet de réaliser un rendement maximum possible que de 80 %. En raison de ces faibles rendements, cette technologie est limitée économiquement à de petits comptes, généralement inférieurs à 1 kg/h.
Le dioxyde de chlore généré par PURATE est agréé dans le monde entier, certifié CE (pour le matériel uniquement), homologué par l'EPA, la FDA et le BfR, certifié kasher (UO) et certifié NSF 60 (matériel/précurseur).
PURATE et l'acide sulfurique ne sont PAS des produits chimiques couverts par la gestion de la sécurité des processus (GSP). Même si le ClO2 est un produit chimique couvert, il est généré sur site et utilisé immédiatement afin que sa quantité seuil (QS) ne soit jamais dépassée.
Le ClO2 produit avec PURATE évite toutes les exigences et coûts liés à la gestion de la sécurité des processus (GSP) et au programme de gestion des risques (PGR).
